Natriumhydroksid

Natriumhydroksid, hvis kjemiske formel er NaOH, er vanligvis kjent som kaustisk soda, kaustisk soda og kaustisk soda. Når det er oppløst, avgir det ammoniakklukt. Det er et sterkt etsendealkali, som vanligvis er i flak eller granulær form. Det er lett løselig i vann (når det er oppløst i vann, avgir det varme) og danner alkalisk løsning. I tillegg er den væskende og absorberer lett vanndamp (deliquescence) og karbondioksid (forringelse) i luften. NaOH er en av de nødvendige kjemikaliene i kjemiske laboratorier, og det er også en av de vanlige kjemikaliene. Det rene produktet er fargeløst og gjennomsiktig krystall. Tetthet 2,130 g/cm. Smeltepunkt 318,4 ℃. Kokepunktet er 1390 ℃. Industriprodukter inneholder en liten mengde natriumklorid og natriumkarbonat, som er hvite og ugjennomsiktige krystaller. Det er blokkerte, flassende, granulære og stavformede. Type mengde 40,01
Natriumhydroksidkan brukes som alkalisk rengjøringsmiddel i vannbehandling, som er oppløst i etanol og glyserol; Uløselig i propanol og eter. Det korroderer også karbon og natrium ved høy temperatur. Disproporsjoneringsreaksjon med halogen som klor, brom og jod. Nøytraliser med syrer for å danne salt og vann.
Fysiske egenskaper ved folding
 Natriumhydroksid er et hvitt gjennomskinnelig krystallinsk fast stoff. Den vandige løsningen har en snerpende smak og satinaktig følelse.
Folding deliquescence Det er deliquescence i luften.
Sammenleggbar vannabsorpsjon
Fast alkali er svært hygroskopisk. Når den utsettes for luften, absorberer den vannmolekyler i luften, og løses til slutt helt opp i løsning, men flytende natriumhydroksid har ingen hygroskopisitet.
Folding løselighet
Folding alkalinitet
Natriumhydroksid vil fullstendig dissosiere til natriumioner og hydroksydioner når det er oppløst i vann, så det har generelt alkali.
Den kan utføre syre-base nøytraliseringsreaksjon med hvilken som helst protonsyre (som også tilhører dobbel dekomponeringsreaksjon):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH + HNO3=NaNO3+H2O
På samme måte kan løsningen gjennomgå dobbel dekomponeringsreaksjon med saltløsning:
NaOH + NH4Cl = NaCl +NH3·H2O
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 
2NaOH+MgCl2= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Folding forsåpningsreaksjon
I mange organiske reaksjoner spiller natriumhydroksid også en lignende rolle som en katalysator, blant annet den mest representative er forsåpning:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Skjul andre
Grunnen til at natriumhydroksid lett forverres til natriumkarbonat (Na₂CO₃) i luften er fordi luften inneholder karbondioksid (co):
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Hvis for mye karbondioksid introduseres kontinuerlig, vil natriumbikarbonat (NaHCO₃), vanligvis kjent som natron, genereres, og reaksjonsligningen er som følger:
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 
På samme måte kan natriumhydroksid reagere med sure oksider som silisiumdioksid (SiO₂) og svoveldioksid (SO):
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2 NaOH+SO (spor) = Na2S03+H2O
NaOH+SO₂ (overflødig) = NaHSO₃ (generert NASO og vann reagerer med overflødig SO for å generere nahSO)